碱金属（汉语拼音：jiǎn jīn shǔ），（英语：alkali metal），包括锂、钠、钾、铷、铯和钫6种化学元素，属周期系IA族。它们的氢氧化物皆为溶于水的强碱，故称碱金属。

钠、钾在地壳中的丰度分别为2.36%、2.09%，占第六位和第八位，锂、铷、铯含量较少；它们在地壳中以卤化物和含氧酸盐存在于矿物或海水和盐湖的卤水中。钫是短寿命放射性元素，存在于铀矿中。

碱金属单质都是银色金属，通常具有体心立方晶格，密度皆小于2克/厘米³，莫氏硬度皆小于2，能用小刀切割；熔点、沸点较低，电子导电能力强。

碱金属原子的价电子组态为ns¹,n为该元素所处周期数；正常氧化态为+1；与同周期元素相比，原子和离子半径最大，电离能最小，标准电极电势皆接近–3伏。碱金属化学性质活泼，常温下与空气中的氧、二氧化碳、水反应生成复杂的产物（锂还可与氮反应），与水猛烈反应，放出氢气生成强碱；因此须保存在煤油、固态或液态石蜡中。在加热、放电等条件下，能与氧、卤素、氮、氢、硫及大多数非金属元素反应；还能从其他化合物中置换出不活泼金属，如利用金属钠与四氯化钛反应，可以制得金属钛。

碱金属盐类通常为离子型化合物（锂例外，如氯化锂呈共价性），氟化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐皆易溶于水，而氟化锂、碳酸锂、磷酸锂难溶于水。除锂外，碱金属离子与单齿配体形成配合物的倾向很小，但可生成稳定的螯合物和冠醚、穴醚的大环配合物；并生成含Na-的钠盐，如[Na(crypt)]⁺Na^-,crypt为N［(CH₂CH₂O)₂CH₂CH₂］₃N。

钠盐、钾盐是应用最广的物质，钠、钾是金属制备、有机合成的还原剂。钠还用于制作街道照明的钠光灯；钠、钾是有重要生理功能的元素。锂最重要用途是核能工业，锂–6用于生产核聚变材料氢–3。也可作为核反应堆保护系统的控制棒。铷、铯用于制光电池，铯用于制造原子钟。